TY - JOUR AU - Ivan M. Borisov AU - Azamdzhon A. Nabiev PY - 2020/02/08 Y2 - 2024/03/29 TI - КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТОВ ЛИТИЯ, НАТРИЯ И КАЛИЯ В ВОДНО-ЭТАНОЛЬНЫХ РАСТВОРАХ JF - ИЗВЕСТИЯ ВЫСШИХ УЧЕБНЫХ ЗАВЕДЕНИЙ. СЕРИЯ «ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ» JA - ХИХТ VL - 63 IS - 2 SE - ХИМИЯ неорганич., органич., аналитич., физич., коллоидная, высокомол. соединений DO - 10.6060/ivkkt.20206302.6070 UR - http://ctj-isuct.ru/article/view/1188 AB - Кондуктометрическим методом определены константы электролитической диссоциации сульфатов лития, натрия и калия в водно-этанольных растворах при 25 °С. Li2SO4, Na2SO4, K2SO4 показали снижение их способности к диссоциации. Общепризнано, что степень электролитической диссоциации электролитов в растворе зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Вода и этанол сильно различаются диэлектрической проницаемостью. Поэтому можно получать растворители с различной диэлектрической проницаемостью путем изменения содержания спирта в смеси с водой, таким образом влияя на равновесное состояние соли в растворе. Поэтому в водно-этанольных растворах с увеличением содержания спирта сульфаты лития, натрия и калия должны проявлять свойства слабого электролита. В этом случае зависимость молярной электропроводности от концентрации сульфатов лития, натрия и калия в водно-этанольных растворах будет иметь другой вид. Действительно, с увеличением содержания спирта в водно-этанольных растворах снижается молярная электропроводность вследствие понижения степени электролитической диссоциации. С понижением концентрации соли в растворе возрастает молярная электропроводность, приближаясь к λ0, как для водного, так и для водно-спиртовых растворов. Как следует из полученных данных, зависимость λ от C0(M2SO4), (M2SO4 – начальные концентрации Li2SO4, Na2SO4, K2SO4) для водного раствора с высоким коэффициентом корреляции трансформируется в прямую линию в координатах уравнения Кольрауша, так как сульфаты лития, натрия и калия в водной среде выступают сильными электролитами. Для водно-этанольных растворов высокий коэффициент корреляции в координатах уравнения 4λ3·C0(M2SO4)2= Кдис· λ03 - Кдис·λ02·λ наблюдается в случае [C2H5OH]>50 % объемных. Это означает, что в этих растворах сульфаты лития, натрия и калия проявляют свойства слабого электролита. При содержании спирта от 10% до 40% об. сульфаты лития, натрия и калия выступают электролитом средней силы, и поэтому характерны низкие коэффициенты корреляции для трансформаций в координатах уравнений Кольрауша и 4λ3·C0(M2SO4)2= Кдис· λ03 - Кдис·λ02·λ. ER -